Oxygen la bouée de sauvetage

Introduction

L’oxygène est un élément avec un numéro atomique 8. Il a 8 électrons, protons & amp; électrons. C’est l’un des éléments cruciaux sur terre.

Histoire de l’oxygène

L’histoire de l’oxygène commence avec Léonard de Vinci. Dans le passé, l’air était considéré comme une substance élémentaire. Maintenant, nous savons que ce n’est pas le cas. L’air est composé d’un certain nombre de gaz élémentaires différents.

Le célèbre artiste, scientifique, et inventeur italien, Léonard de Vinci (1452–1519) est le premier à suggérer de manière responsable que l’air est composé de au moins deux gaz différents. De plus, il a découvert que l’un des gaz soutenait à la fois la flamme et la vie: «Là où la flamme ne peut pas vivre, l’animal qui respire peut vivre.»

Oxydation

Entre 1630 et 1756, les chimistes ont démontré à plusieurs reprises que les métaux qui prenaient normalement du poids lorsqu’ils étaient chauffés dans l’atmosphère ne prenaient pas de poids lorsqu’ils étaient chauffés en l’absence d’air. Aujourd’hui, nous savons que le métal s’oxyde lorsqu’il est chauffé à l’air et que les oxydes de métal sont plus lourds que le métal lui-même. L’oxygène est l’un des éléments les plus abondants du cosmos.

Bien que Carl Wilhelm Scheele et Joseph Priestly partagent les honneurs d’avoir été le premier à isoler l’oxygène, Antoine Lavoisier a été celui qui a reconnu l’oxygène comme un véritable élément et a donné à l’oxygène son nom actuel.

Production d’oxygène

De petites quantités d’oxygène peuvent être générées en laboratoire en chauffant du chlorate de potassium (KCl03) avec un catalyseur au dioxyde de manganèse (Mn02). Le chlorate de potassium est «impatient» d’abandonner ses atomes d’oxygène pour former du chlorure de potassium (KCl) et de l’oxygène.

Le chauffage seul ne libère pas très efficacement l’oxygène et ne mélange pas le chlorate de potassium avec le dioxyde de manganèse. Si vous chauffez un mélange des deux produits chimiques, cependant, vous obtenez beaucoup d’oxygène gratuit. Le dioxyde de manganèse, dans ce cas, n’est pas consommé par la réaction. C’est un véritable catalyseur, et cette réaction particulière est un classique dans les classes de chimie élémentaire car elle démontre clairement une réaction catalytique.

Electrolyse de l’eau

De petites quantités d’oxygène peuvent également être obtenues par électrolyse de l’eau. À proprement parler, électrolyser un mélange d’eau (pas seulement d’eau) et d’un bon électrolyte comme le sulfate de sodium (Na2S04) ou le sel de Glauber. Le sulfate de sodium ne participe pas directement à la réaction, de sorte que le schéma ne produira pas de sodium, d’hydroxyde de sodium ni de sulfates. Au contraire, le sulfate de sodium (ou un sel similaire) améliore les performances en neutralisant les charges ioniques dans tout le bain.

L’oxygène est produit à l’échelle commerciale par distillation fractionnée de l’air liquide. La température critique de l’oxygène est de – 118 ° C. L’air liquide étant maintenu à environ 198 ° C, la distillation fractionnée produit d’abord de l’azote (N2) à -147 ° C, suivi de l’argon (Ar) et de l’oxygène.

Production commerciale d’oxygène dans l’industrie sidérurgique

La plupart de l’oxygène produit commercialement est consommé par l’industrie sidérurgique. De l’oxygène pur est soufflé sur l’acier fondu où il convertit l’excès de carbone en gaz carbonique et oxyde d’autres impuretés afin qu’elles puissent plus tard être éliminées avec le laitier.

Importance de l’oxygène

L’oxygène est très important. L’oxygène est absolument vital pour maintenir la vie telle que nous la connaissons. L’atome d’oxygène est l’une des espèces atomiques les plus abondantes du cosmos. L’oxygène est l’élément le plus courant de la croûte terrestre. L’oxygène gazeux diatomique représente plus de 20% de l’atmosphère.

Utilisations de l’oxygène

L’utilisation la plus importante de l’oxygène pour nous tous est l’air que nous respirons. Sur le plan commercial, les États-Unis produisent annuellement quelque 15 millions de tonnes d’oxygène liquide pour des applications dans l’industrie, l’aérospatiale, l’armée et la médecine. L’oxygène est important pour vivre, et c’est une grande entreprise.

Propriétés de l’oxygène

L’oxygène est généralement décrit comme un gaz incolore, inodore et insipide qui est essentiel aux organismes vivants. Compte tenu des conditions appropriées pour les réactions, l’oxygène réagit avec pratiquement tous les éléments connus pour produire des oxydes. Oxygen est en tête des éléments du Groupe-VIA dans le tableau périodique. Les autres membres de ce groupe d’oxygène sont le soufre (S), le sélénium (Se), le tellure (Te) et le polonium (Po). Tous sauf le polonium sont relativement abondants dans la nature. Il existe deux allotropes d’oxygène, l’un composé de deux molécules d’oxygène (02) et l’autre composé de trois (03), ce dernier est appelé ozone.

Publié à l’origine sur https://chem-123.blogspot.com le 19 juillet 2019.